Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的原子總數(shù)為6N_A
• B、0.01mol Mg在CO₂中完全燃燒，轉移電子數(shù)為0.01N_A
• C、標準狀況下，3.2gCu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數(shù)為0.2N_A
• D、7.8Na₂O₂含有的陰離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)原子守恒分析；
B、依據(jù)0.01mol Mg完全反應失電子數(shù)計算分析判斷；
C、依據(jù)銅和濃硝酸反應生成氣體二氧化氮，結合電子守恒計算得到；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成分析；

解答： 解：A、將2mol NO和1molO₂混合后，反應生成二氧化氮，依據(jù)原子守恒分析體系中的原子總數(shù)為6N_A ，故A正確；
B、0.01mol Mg在CO₂中完全燃燒，轉移電子數(shù)是0.02N_A，故B錯誤；
C、3.2gCu物質的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D、7.8Na₂O₂含物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．