【題目】下列性質(zhì)中,能說明乙醇宜作燃料的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液;
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH;
③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是:用溶液作導(dǎo)電試驗,燈泡很暗;
④使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大;
⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體;
⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上;
⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾;
⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量;
⑨用食醋除去水壺中的水垢.
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】(1)福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。
①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為______;該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇,其主要原因是_____________。
③關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。
A.電負性:C>N B.該物質(zhì)的熔點比石墨更高
C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化
(2)NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子,部分結(jié)構(gòu)如圖2。
①NH3的空間構(gòu)型為_________。
②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______;NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°,判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)
(3)N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu),邊長為anm,如圖3所示。
①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層,則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。
②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為_____(含a)。
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【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:
(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)同學(xué)乙:先打開a,使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,
實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 .
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:
(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。
(2)NH3比PH3易液化的原因是_________。
(3)P4S3可用于制造火柴,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。
②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。
(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。
(5)NF3的鍵角小于NH3的鍵角,其原因是____________。
(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a點和c點的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1,,),則b點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算式即可)。
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【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+===2NH
C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl
D. 該電池工作一段時間后,溶液的pH減小
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:B_________ C ________ D __________
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______,堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負性最大的元素是__________。
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點____(填"高"或"低"),原因_______________
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。
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