【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉,分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多
C.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高
D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬,如釩
【答案】D
【解析】A項(xiàng)中常溫下鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,是由于與其反應(yīng)生成一層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng),而不是不反應(yīng)。B項(xiàng)中Al既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng),但都有關(guān)系:2Al~3H2↑,足量酸或堿,等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出H2一樣多。C項(xiàng)中合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)。
本題考查金屬鋁的化學(xué)性質(zhì),熟練掌握金屬鋁是活潑金屬、能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是
A.纖維素是高分子化合物
B.常溫下淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)
C.糖類是由C、H、N三種元素組成的
D.淀粉除做食物外,主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián).
(1)氨是一種重要化工原料.合成氨原料氣H2 , 可用天然氣為原料制得,有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示.則用CH4(g)和H20(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為:
(2)氮的氧化物有著廣泛用途,又是環(huán)境的污染物.(i)在150℃時,將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g).
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,數(shù)據(jù)如下表:
時間/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①當(dāng)反應(yīng)在150℃達(dá)到平衡時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K= . (填數(shù)值)
②若最初通入N2O4 , 在相同條件下達(dá)到平衡時,各物質(zhì)濃度仍然相同,則N2O4的起始濃度
應(yīng)為 .
(ii)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 , 且n(NO):n(NO2)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO( NH2)2]反應(yīng)生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì).若用1mol尿素吸收該尾氣,則能吸收氮氧化物g.
(3)氨氣,CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系.a(chǎn)為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應(yīng)控制在;
A.1.5~1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中,c(H+)和c(OH﹣)都會減小
B.25℃時,等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng),H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡:CO +H2O?HCO +OH﹣ , 加入NaOH固體會使平衡逆向移動,溶液pH減小
D.25℃時,pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水電解產(chǎn)生的c(OH﹣)之比為100:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯誤的是( )
A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_____。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學(xué)方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2OH2SO3 |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素價態(tài) | S為+4價 | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O |
(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如下圖所示:
請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。
(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
②表中y =______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 6.02×1023個分子的體積約是22.4 L
B. 0.5 mol H2的體積為11.2 L
C. 1 mol氣體的體積為22.4 L,則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取Xg鎂和鋁的混合物,向其中加入適量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為Yg.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wPg.則下列關(guān)系不正確的是( )
A. X<P< X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,D在常溫下為無色無味的液體(反應(yīng)條件均已省略).請回答下列問題:
(1)高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中,若F為常見的金屬單質(zhì),H是非金屬單質(zhì),用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途: .
(2)若F為淡黃色粉末,①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
②F的電子式 .
(3)若A是一種強(qiáng)酸,B是一含有兩種金屬元素的鹽,且其水溶液顯堿性,寫出①反應(yīng)的離子方程式 .
(4)若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì),且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,請寫出:①的離子方程式;
②的化學(xué)方程式 .
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