【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%NO,其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4()Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是

A. 該反應的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23

C. Fe2(SO4)3、K2SO4H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

【答案】B

【解析】

A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4()Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?/span>NO中的+2價,化合價降低,獲得電子,所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確;

B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4()3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應中KNO3作氧化劑,還原產(chǎn)物是NO,FeSO4作還原劑,Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以n(KNO3)n(FeSO4)=13=26,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為32B錯誤;

C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強電解質(zhì),H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子,是弱電解質(zhì),因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì),C正確;

D.根據(jù)方程式可知:每反應產(chǎn)生72g H2O,轉(zhuǎn)移6mol電子, 則生成144g H2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol,D正確;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液,則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是(

A.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L

C.參加反應的HNO30.4mol

D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L

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【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中,主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2

C.步驟④中,反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達爾效應實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______

2D分子中最多有_____個碳原子共平面,與D化學式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。(①與D具有相同的官能團,②苯環(huán)上的三元取代物)

3)①的反應類型是________。

4)⑤的化學方程式為________。

5)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 46gNO2N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA

B. 4℃9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

C. 同溫同壓下,NACO2NAN2O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應,若通入適當比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH_____________________范圍內(nèi)。

2)反應中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為_________________________________。

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為_________

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

5)為測定含Fe2+Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會_______ (偏高” “偏低” “不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.H2(g)I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變

B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)B(g)2C()已達平衡,則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N23 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強下,當2 mol NH3分解為N2H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收的熱量為Q2Q2不等于Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

1)甲的最簡式為_____;丙中含有官能團的名稱為____。

2)下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物

3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物,請寫出該反應的化學方程式:____。

4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)

①步驟Ⅰ的反應類型是_______

②步驟IIV在合成甲過程中的目的是______。

③步驟IV反應的化學方程式為________

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