Question

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)，在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物，也可作為生成物。

（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是____；電子流向從___。

（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

（5）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？____。

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu電極上產(chǎn)生氣泡 電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol 合理；因?yàn)?/span>Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率。

【解析】

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，則電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：；

(3)該銅鋅原電池中，Zn易失電子生成鋅離子而作負(fù)極，Cu作正極，Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu電極上看到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，在外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極，

故答案為：Cu電極上產(chǎn)生氣泡；電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極；

(4)n(H2)==0.5mol，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol，

故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.6kJ/mol；

(5)Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在此溶液中加入少量硫酸銅溶液能提高制取氫氣的速度，

故答案為：合理；因?yàn)?/span>Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率。