已知1 g N2含有m個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（    ）

A．B．14m mol-1 C．28mD．28m mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)   ΔH= -566 kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個(gè) SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013河南省高一第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g N2含有m個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（     ）

A．          B．14m mol-1     C．28m        D．28m mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

在自然界中，碳及其化合物之間進(jìn)行著永不停息的轉(zhuǎn)化，這些轉(zhuǎn)化是非常重要的。
(1)在空氣中久置的石灰水往往會(huì)失效，不能再用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。石灰水在空氣中失效的原因可以用化學(xué)方程式表示為___________；石灰水失效后的試劑瓶?jī)?nèi)壁附著有白色物質(zhì)，要清除這些物質(zhì)可用的試劑是____________________。
(2)曰前大多數(shù)機(jī)動(dòng)車都是采用化石燃料（燃油或燃?xì)猓�，使用化石燃料的機(jī)動(dòng)車尾氣中含有CO、NO等污染物。汽車排氣管道中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使CO、NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，從而減少尾氣中有害物質(zhì)的排放。已知反應(yīng)：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定條件下，在一容積為1L的密閉恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)④，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a．NO和CO的體積比保持不變
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．每生成1molN2的同時(shí)消耗2molCO2
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量是CO的2倍，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)大氣中過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致地球溫室效應(yīng)，給地球帶來(lái)災(zāi)難，二氧化碳可以溶解在堿液中�，F(xiàn)將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入體積為100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_________________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)　 ΔH= -566 kJ/mol，右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系　

D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個(gè) SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：

S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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