【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是
A. C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
______________________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。
Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進行如下研究。
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,證明無色液體是SO2Cl2。寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng):(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達平衡后,C的質(zhì)量分數(shù)相等,則方程式中x的值為
A.1 B.2 C.3 D.4
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:
(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平,還應(yīng)注意 ?紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):
序號 | 瓶中的物質(zhì) | 分液漏斗的物質(zhì) | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進行四次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況):
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。
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