【題目】某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（ ）

正極

負極

電解質溶液

A

C

Zn

ZnSO4

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuCl2

D

Cu

Zn

ZnCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極； 不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質溶液，AD中負極不能和電解質溶液發(fā)生氧化還原反應，
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應中，每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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【題目】地球上最基本的能源是

A. 煤 B. 氫能 C. 太陽能 D. 石油

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【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?/span>

（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ______；
（2）從碘水中提取碘______；

（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______；

（5）與海水曬鹽原理相符的是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。

已知：

溫度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

20℃

111

33.7

6.38

請回答：

（1）反應①的化學方程式為______。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_____，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。

（2）反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質是__________

（3）實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_____。若CO2過量會生成KHCO3導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_________

（4）反應③是模擬工業(yè)上采用惰性電極電解法制取高錳酸鉀晶體，寫出反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源，其結構如右圖所示．該電池總反應式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )

A. 放電過程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 請回答下列問題：

（1） 配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。

（2）該磷酸的物質的量濃度為________________________________。

（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）

A．量取磷酸時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線

E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉移入容量瓶中加水定容。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質，選擇裝置______________。

(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

(3)裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從_______口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。

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