12．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度關(guān)系不能確定，取決于起始物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式
2FeTiO2+4C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+4CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．手機(jī)所用的鋰離子電池屬于一次電池
C．可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池
D．銅、鋅、稀硫酸原電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由Cu→Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用鹽酸對(duì)煤矸石進(jìn)行“酸浸”，為提高鋁的浸出率，下列措施不合適的是（　�。�
A．提高鹽酸的濃度B．攪拌反應(yīng)物C．高溫下酸浸D．粉碎煤矸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.4 mol/（L•min）D．v（D）=0.8 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物．
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線(xiàn)路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）．
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．
寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：
總反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正極反應(yīng)式3O2+12H++12e-═6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)是：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

②若開(kāi)關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH增大（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有571.6．kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（　�。�
A．制備氯氣裝置中的分液漏斗B．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管
C．分餾石油時(shí)的溫度計(jì)D．將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)管

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