【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為VL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充 分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.6VL。
(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì) 的量之比為________。
(2)通過導(dǎo)氣管C向余下0.6VL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________
(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。
【答案】 3NO2+H2O===2HNO3+NO 1∶2 3∶2 無色氣體變?yōu)榧t棕色,試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降,最后充滿無色氣體 V/11.2
【解析】(1)將A倒插入B水槽中,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,該反應(yīng)中,二氧化氮中+4價(jià)N元素被氧化成+5價(jià)的硝酸,同時(shí)被還原成+2價(jià)的一氧化氮,則3mol二氧化氮參與反應(yīng),作氧化劑被還原的二氧化氮為1mol,作還原劑被氧化的有2mol,則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2;
充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試管A倒水中.充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.6vmL,則:設(shè)NO為y,NO2為X
31
X 1/3X
Y+1/3X=0.6V X+Y=V 解X=0.6V Y=0.4V
=0.6V:0.4V=3:2
因此,本題正確答案是:;1:2 3:2;
(2)剩余NO,持續(xù)通入氧氣,會(huì)發(fā)生,無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,試管中液面不斷上升至全充滿,繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降,最后充滿無色氣體,因此,本題正確答案是:無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,試管中液面不斷上升至全充滿,繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降,最后充滿無色氣體;
(3)根據(jù)氮元素守恒可以知道,水槽中生成硝酸的物質(zhì)的量為:
=V/22.4,故硝酸的濃度為c(HNO3)=V/22.40.5=V/11.2mol/L.。答案:V/11.2。
點(diǎn)睛:(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑及其質(zhì)量之比;根據(jù)氣體體積減小量,利用差量法計(jì)算二氧化氮的體積,進(jìn)而計(jì)算NO的體積,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
(2)剩余NO,持續(xù)通入氧氣,會(huì)發(fā)生,無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,試管中液面不斷上升至全充滿,繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降,最后充滿無色氣體;(3)根據(jù)氮元素守恒,氮元素守恒可以知道,再根據(jù)計(jì)算所得硝酸的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+
C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1和0.4 mol·L-1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前 后溶液體積不變),所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1
C. 0.30 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 在一定溫度下達(dá)到平衡,
(1)在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此時(shí)容器體積為2L,則此條件下的平衡常數(shù)K= .
(2)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36mol A (g),平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),用簡(jiǎn)要的計(jì)算過程說明理由 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是
A. 分液時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸發(fā)時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱
C. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球插入液面以下
D. 用100mL量簡(jiǎn)量取8.5mL濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是( )
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________
A.A B.B C.C D.D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒,A與C組成元素相同,B、E、D組成元素相同,它們間能發(fā)生如下反應(yīng):A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式:______,比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示)。
(4)上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1(填〉或〈或 =)。
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