【題目】(1)某有機(jī)物分子式為C2H6O,該化合物的核磁共振氫圖如圖所示,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(2)有機(jī)物CH3-CH2-CH2-OH(1-丙醇),核磁共振氫譜共有___個(gè)特征峰,峰強(qiáng)度比為___。
(3)苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖,有2個(gè)特征峰,且峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(4)已知:1,3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1,4-加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物,這類反應(yīng)稱為雙烯合成,例如:
在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①+→___
②___+___→
【答案】CH3OCH3 4 3:2:2:1
【解析】
(1)核磁共振氫譜中吸收峰的個(gè)數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù),核磁共振氫譜中只給出一種峰,說(shuō)明該分子中的H原子都是等效的,只有1種H原子;
(2)分子中有幾種等效氫原子就有幾種峰,峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)之比;
(3)核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰說(shuō)明有2類氫原子;
(4)根據(jù)1,3-丁二烯與乙烯反應(yīng)知,1,3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂中間形成一個(gè)碳碳雙鍵,邊上兩個(gè)半鍵與乙烯中的兩個(gè)半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀,類比1,3-丁二烯與乙烯的加成反應(yīng)分析。
(1)由圖可知,該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中只有一種吸收峰,則6個(gè)H原子都是等效的,CH3OCH3中2個(gè)甲基連在同一個(gè)碳原子上,6個(gè)H原子都是等效的,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3;
故答案為:CH3OCH3;
(2)有機(jī)物CH3-CH2-CH2-OH(1-丙醇)中,甲基上3個(gè)氫原子相同,兩個(gè)-CH2-的氫原子不同,羥基上的氫原子,共4種氫原子,個(gè)數(shù)之比為3:2:2:1;,則核磁共振氫譜共有4個(gè)特征峰,峰面積之比為3:2:2:1;
故答案為:4;3:2:2:1;
(3)苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖,有2個(gè)特征峰,且峰面積之比為1:3,說(shuō)明有2類氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:3,則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
故答案為:;
(4)①2丁烯和1,3丁二烯反應(yīng),1,3丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂,中間兩個(gè)半鍵形成碳碳雙鍵,邊上兩個(gè)半鍵與2丁烯雙鍵斷裂形成的兩個(gè)半鍵相連接形成環(huán)狀,所以生成物的是;
故答案為:;
②由知反應(yīng)物中一種物質(zhì)含有兩個(gè)雙鍵,且在單鍵的兩側(cè),即一種反應(yīng)物為,另外一種反應(yīng)物斷鍵以后和1,3丁二烯發(fā)生1,4加成反應(yīng),形成新的雙鍵,故未斷鍵前另一種反應(yīng)物為,反應(yīng)方程式為:+;
故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、N2都是非極性分子
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)+2Z(g) ΔH>0,反應(yīng)達(dá)到最大限度前,測(cè)得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/mol·L-1 | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)0~3min內(nèi),用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=___。
(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律,得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
目的 | A.比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制銀氨溶液 | D.證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.v正(X)=2v逆(Y)
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. ①、②、③三點(diǎn)中,③對(duì)應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒
C. ②點(diǎn)溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度:③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖.圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH變化圖.如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是
圖甲圖乙
A.由圖甲知:
B.由圖甲知:a、b點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)的大
C.由圖乙知:HA為強(qiáng)酸
D.由圖乙知:Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2(亞硝酸)溶液的pH約為2。
(1)寫出HNO2的電離方程式___。
(2)將溶液加水稀釋至10倍后,c(NO2-)___(填“增大”、“減小”或“不變”),n(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”),pH區(qū)間范圍是___。
A.1~2 B.2~3 C.3~4 D.4~5
(3)分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸,以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸,說(shuō)明可能的原因___。
(4)0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中含有___種分子,溶液中c(Na+)___c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”),下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.適當(dāng)升高溫度 B.增加壓強(qiáng) C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是
A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí),HF的Ka增大,水的KW不變
B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH-)濃度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na+)均增大
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