【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30
B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
【答案】D
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,圖中-lgc(Cu2+)越大,則c(Cu2+)越小,結(jié)合圖中濃度計(jì)算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想分析解答。
A.根據(jù)圖像,V=10mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀,CuSCu2++S2-,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36,故A錯(cuò)誤;
B.c點(diǎn)為NaCl溶液,對水的電離無影響,而a點(diǎn)為氯化銅溶液、d點(diǎn)為硫化鈉溶液,都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離,則c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖像,b點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol,氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,則c(Cl-)=2c(Na+),故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1,且溶液顯堿性,因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+),故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為________________;
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;
②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體
③氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出催化氧化的化學(xué)方程式:________________;
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子________________mol;
②NO→NO2的顏色變化是________________;
(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:
NO2被吸收過程的離子方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
(1)試劑a是__。
(2)C生成D的反應(yīng)類型是__。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是___。
(4)生成G的化學(xué)方程式是__。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(7)K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯的非金屬性比氮的強(qiáng),某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下:
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),瓶中有白煙產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí),有6molN—H鍵斷裂
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)消耗amolN2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
B.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,取下列四種有機(jī)物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是
A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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