Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8g 由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1N_A
• B、0.1molAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0．l N_A個
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為N_A
• D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B、一個Al（OH）₃膠粒是多個Al（OH）₃的集合體；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、一個Al（OH）₃膠粒是多個Al（OH）₃的集合體，故生成膠體粒子的數(shù)目少于0．l N_A個，故B錯誤；
C．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．