Question

（12分）我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應(yīng)中的氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是           

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取20 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                          。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是     mg/kg。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

 

Answer 1

【答案】

(1)   （ 2分）

KIO₃  （2分）      I₂ （2分）  

(2)①當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入，溶液藍(lán)色恰好褪去(變?yōu)闊o(wú)色) 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)   （ 2分）

②1.0×10^-5 （2分）   ③21.2（2分）

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，碘酸鉀是氧化劑；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以碘化鉀是還原劑，而單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物。

（2）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入，溶液藍(lán)色恰好褪去(變?yōu)闊o(wú)色) 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

②Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是2.0×10^-5 mol，所以根據(jù)方程式可知，生成的單質(zhì)碘是1.0×10^-5 mol。

③生成1.0×10^-5 mol單質(zhì)碘需要碘酸鉀的物質(zhì)的量是1.0×10^-5 mol÷3，所以碘元素的質(zhì)量是1.0×10^-5 mol÷3×127g/mol＝4.233×10^-4 g，則所測(cè)精制鹽的碘含量是0.4233mg÷0.02kg＝21.2mg/kg。