【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是

①乙酸的電離,是a鍵斷裂

②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是b鍵斷裂

③在紅磷存在時(shí),Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是c鍵斷裂

④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH +H2O,是a、b鍵斷裂

A. 僅①②③ B. ①②③④ C. 僅②③④ D. 僅①③④

【答案】B

【解析】

①乙酸的電離，氫氧鍵斷裂；

②乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫氫、羧酸脫羥基；

③Br2與CH3COOH的反應(yīng)，甲基上碳?xì)滏I斷裂；

④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)，一個(gè)乙酸碳氧鍵斷裂，另一個(gè)乙酸氫氧鍵斷裂，據(jù)此分析。

①乙酸顯弱酸性，其電離是氫氧鍵斷裂，即a鍵斷裂，故①正確；
②乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫氫、羧酸脫羥基，即b鍵斷裂，故②正確；
③Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，甲基上碳?xì)滏I斷裂，即c鍵斷裂，故③正確；
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O，一個(gè)乙酸碳氧鍵斷裂，另1個(gè)乙酸氫氧鍵斷裂，即a、b鍵斷裂，故④正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的判斷正確的是( )

A. C5H12有4種同分異構(gòu)體

B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體

C. C9H20與C2H6一定互為同系物關(guān)系

D. C4H8與C2H4一定互為同系物關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物。

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：

已知：—CHO—COOH

下列判斷正確的是

A. 生成有機(jī)物⑥的原子利用率為100%

B. 有機(jī)物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 有機(jī)物③④在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I. 分子式的確定:

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________.

（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取劑為叔胺N235，化學(xué)式用R3N表示，是一種弱堿。

回答下列問(wèn)題：

(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)是_________，“煅燒”過(guò)程中生成Mn3O4的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時(shí)，固體要進(jìn)行粉碎，同時(shí)還要不斷攪拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時(shí)，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“調(diào)節(jié)pH＝2”時(shí)，鎢酸鈉（Na2WO4）轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取過(guò)程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時(shí)的反萃取劑可選擇________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學(xué)方程式是_______________________。

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