工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學(xué)回收,可變廢為寶。
(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
②這樣處理的優(yōu)點是____________________。
(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應(yīng)能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣,溫度在170~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

(1)①SO2+NH3·H2O=NH4HSO3、 2NH4HSO3+H2SO4=(NH42SO4+2H2O+2SO2↑[或SO2+2NH3·H2O=(NH42SO3+H2O,(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+H2O+SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥
(2)作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可) 回收貴金屬金、銀等
(3)沸騰爐和接觸室(只回答沸騰爐也可以)
(4)熱交換器 冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料,在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示:

其中-NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題:
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因:                                                             。
(2)圖示①~⑤的變化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              
(4)在反應(yīng)⑤中,3 mol Si(NH2)4,在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體,則氮化硅的化學(xué)式為                                            
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖,下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖,回答:

已知:

試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
(1)圖1中,反應(yīng)①的離子方程式為           ,之一是             。
(2)圖2中,反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物,氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點之一是             
(3)“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好,易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物,為避免之,設(shè)計了③的反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式為           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在       的郊區(qū)(填標號)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
(3)為提高SO3吸收率,實際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
(4)已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0,現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)在一定條件下達到平衡,測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ;該條件下的平衡常數(shù)為               。
(5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       
(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可用         (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料,寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某同學(xué)利用如圖裝置制NO并進行相關(guān)實驗探究。

(1)寫出制備NO的反應(yīng)方程式                                       
(2)收集的氣體與空氣混合后變紅色,這說明NO具有_____性。 
(3)制備NO的步驟如下: 
1按圖所示連接好裝置;
2取下注射器,通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器,抽出U型短管中的所有空氣;然后拔出注射器,并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后,用已排除空氣的注射器抽出生成NO,將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個步驟是            ,在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
(4)在銅絲上綁上石墨的作用是                                 。
(5)若將稀硝酸換成濃硝酸,則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學(xué)平衡移動影響”實驗探究,相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。(只完成一個影響因素的探究,其他實驗用品自選)已知
2NO2(g) N2O4(g) △H <0;N2O4為無色氣體。 

實驗步驟  
實驗現(xiàn)象  
實驗結(jié)論  
①分別用兩支注射器收集NO2,并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口! 
②_____________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

三大強酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL;
②如下圖所示儀器,在配制過程中不需用的是_________(填序號)。

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________;
③下列實驗操作中,不正確的是_________(填寫標號)。

A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水。
B.定容時液面超過刻度線,多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C.配制溶液時,用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容。
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻。
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度_________(填“偏高、偏低、無影響”)。
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑。
(1)常溫下,可用鋁槽車裝運濃硫酸,這是因為濃硫酸具有       性;硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因為硝酸具有       性;敞口放置的濃鹽酸濃度會減小,這是因為鹽酸具有        性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L,則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為        (選填序號);
a.115.2 g        b.76.8 g      c.57.6 g        d.38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:        。
(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的,該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:         

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖,油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2·3H2O.
②純C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
I.請根據(jù)上述流程回答下列問題
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
(2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為         .吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是       
(3)在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             
(4)從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是                    
II.上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品,所以通常工廠聯(lián)合氯堿車間制備.
(1)氯堿工業(yè)中的原料為       ,原料需要凈化的原因是                ,陽極產(chǎn)品為      
(2)工業(yè)生產(chǎn)NaC1O3的化學(xué)方程式為                                                      

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (  )。

選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍,b處變
紅棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅,后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性:Fe2>Cl
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案