下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：溶液呈酸性，則溶液中存在H+，如離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．在酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+與Cl-、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題給信息以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬鋁從鹽酸中置換出1mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、500mL 2mol/L 鹽酸溶液中，HCl分子數(shù)目是NA
C、同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、0℃．1.01×103Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、氨水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、CH3COOH在水中電離：CH3COOH=H++CH3COO-
D、氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，放射性同位素
 
131
53
I可以治療腫瘤，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、53B、78C、75D、125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硝酸中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Cl-
B、Na+、HCO3-
C、K+、CO32-
D、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫．燒氫的工藝流程如圖所示．工作時(shí)，是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃．半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起．焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出．燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度．試回答下列問(wèn)題．

（1）裝置B的作用是
 
；
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 
．
（2）裝置C中的物質(zhì)是
 
；C的作用是
 
．
（3）點(diǎn)燃?xì)錃馇皩（帶導(dǎo)管膠塞）接在D的出口處，目的是
 
．
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問(wèn)題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O F
3 Na Mg P S Cl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，第3周期第IVA的元素是
 
．
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵為
 
．
（3）下列判斷正確的是
 

A、堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C、酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對(duì)在一密閉容器已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時(shí)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）催化劑
 
（填“影響”或“不影響”）化學(xué)平衡移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“吸熱”或“放熱”）方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積
 
（填“減小”或“增大”）方向移動(dòng)．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3（g）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

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