Question

1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L^-1•s^-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進行程度越小，即該反應(yīng)進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大．

• A． ①②④⑥⑧⑩
• B． ②③⑦⑧⑨
• C． ②⑤⑨
• D． ②⑥⑨

Answer 1

分析 ①增大壓強，不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，不改變化學(xué)反應(yīng)速率；
②溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù)；
③催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡；
④化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，對于用同種物質(zhì)表示的同種反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，此規(guī)律適用；
⑤反應(yīng)進行的方向取決于正逆反應(yīng)速率的相對大�。�
⑥增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增加；
⑦增加一種物質(zhì)的濃度，可以加快另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低；
⑧平衡移動的方向決定于正逆反應(yīng)速率的相對大小，正反應(yīng)速率增大，平衡不移動正向移動；
⑨在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
⑩對于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減�。�

解答 解：①氮氣與氫氣反應(yīng)中，恒容下充入氬氣，壓強增大，不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；
②溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快，故正確；
③催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡，故錯誤；
④用同種物質(zhì)表示的同一個化學(xué)反應(yīng)適用，但是化學(xué)反應(yīng)改變，意義改變，3mol•L^-1•s^-1的反應(yīng)速率不一定比1mol•L^-1•s^-1的反應(yīng)速率大，故錯誤；
⑤反應(yīng)進行的方向取決于正逆反應(yīng)速率的相對大小，故正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，故錯誤；
⑥增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增加，故正確；
⑦⑧給放熱反應(yīng)降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動，故錯誤；
⑨在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應(yīng)物濃度冪之積}$，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，故正確；
⑩溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．