“天藍藍海藍藍,海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富,回答下列問題:
(1)海水中主要含有                等離子(寫離子符號,至少答出4種)。
(2)海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示:

天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                         ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是                     
(3)下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題:
I.①步主要反應(yīng)的離子方程式:                     
溴及其化合物的用途有很多,寫出其中的一種               。
II.第③步需要加入        ,其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ,將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為               。
III.粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾   正確的操作順序是                

(1)Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、I、CO32、HCO3(2分)
(2)2H2SO3+O2=== 2H2SO4(1分)
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(1分)
(3)I.2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2。1分)
抗爆劑 感光材料 殺蟲劑 鎮(zhèn)靜劑等(1分)
II. 鹽酸(1分)過濾 (1分)   MgO  C(1分)
III.③②①⑤④或③①②⑤④(2分)

解析試題分析:(1)海水中含有大量的離子,如:Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、I、CO32、HCO3
(2)SO2被海水吸收后生成H2SO3,被O2氧化為H2SO4,化學(xué)方程式為:2H2SO3+O2=== 2H2SO4;用大量的天然海水與之混合,可稀釋中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的硫酸。
(3)I.①步主要反應(yīng)為氯氣把Br?氧化為Br2,離子方程式為:2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2;溴及其化合物的用途為:抗爆劑 感光材料 殺蟲劑 鎮(zhèn)靜劑等。
II.第③步把Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2,所加試劑為鹽酸;Mg(OH)2為沉淀,通過過濾可分離出Mg(OH)2;鎂條在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。
III.Na2CO3溶液可除去CaCl2和過量的BaCl2,NaOH溶液除去MgCl2,BaCl2溶液除去Na2SO4,BaCl2溶液的順序應(yīng)在Na2CO3溶液之后,所以正確的操作順序是:③②①⑤④或③①②⑤④
考點:本題考查化學(xué)工藝流程的分析、海水的成分、物質(zhì)的性質(zhì)和用途、物質(zhì)的提純。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________;
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________;
(3)有同學(xué)認為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的,請闡述你的觀點和理由  ____________;
(4)上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié),若在實驗室進行該操作,當蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時,就可停止該操作。
(5)Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置,相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是___________。
(6)請設(shè)計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程:
(流程常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一混合氣體,可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下,取此氣體200 mL進行實驗,實驗的過程和結(jié)果如下:
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸,氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體,通過Na2O2固體,氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后,冷卻至常溫,氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng),剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實驗,試推斷:
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________,它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________,其體積共為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
(1)由于礦粉中含CaC03,為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施是:                                                                                     。
(2)“浸出液”顯酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)!俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________
(5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)   K=5.7×10-10(298K)

計算25℃時0.7mol·L-1硼酸溶液中H的濃度。(寫出計算過程)
(6)已知298K時:

化學(xué)式
 
碳酸
 
醋酸
 
電離常數(shù)
 
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 
K=1.75×10-5
 
 
下列說法正確的是               
A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 
C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中,TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:   ;加入鐵粉的作用有   、   。
(2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時,需在真空環(huán)境下進行,原因是   。
FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致
FeC2O4的產(chǎn)率   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   
(4)某研究小組欲從某化工殘渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,   ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻,簡要流程如下:

(1)完成下列化學(xué)方程式(在橫線填寫物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)):
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+______________。
(2)操作①包括過濾與洗滌,在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)

(3)寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下,用K2Cr2O7做強氧化劑處理水樣,并測定消耗的K2Cr2O7的量,然后換算成相當于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg/L計)。化學(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下:
I.取amL水樣置于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液;
II.……。
III.加指示劑,用c mol的硫酸亞鐵銨[ (NH42Fe(SO4]滴定,終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2把多余的Cr2O72轉(zhuǎn)化為)Cr3。
①I中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_____________;
②計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系:要除去1molCr2O72 需消耗___molFe2,1molCr2O72相當于_______ molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、SO42中的若干種離子組成,進行如下實驗:

第一步:加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成。
第二步:繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成。
第三步:過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示,加熱該溶液,
可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)該待測液中一定含有     離子,一定沒有     離子,可能有     離子。
(2)某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實驗操作是 。
(3)第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為      ,該步驟中預(yù)
期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象,該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔點422 ℃,沸點1366 ℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下:

(1)在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ;
濾渣的主要成分:                                       。
(2)反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                     。
(3)反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程:
①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量,其目的是                                      。
②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                 。
(4)反應(yīng)VI后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

(1)寫出儀器C、E的名稱                 、                
(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)
①NaCl固體和泥沙:                  ②花生油和水:             
(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是                              
A.A儀器可以用酒精燈直接加熱
B.B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
C.C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的瓶塞
D.在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E.制蒸餾水時E儀器中水的流向是上進下出
(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象?
                                                                               
(5)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機溶劑中不能選用的是:           
A.汽油          B.CCl4           C.酒精          D.醋酸

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同步練習(xí)冊答案