由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是

電離常數(shù)

碳酸

Ki1 = 4.3×10-7

Ki2 = 5.6×10-11

亞硫酸

Ki1 = 1.54×10-2

Ki2 = 1.02×10-7

 

A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-

B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-

C.2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-

D.SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:A.H2SO3>HCO3-,符合強(qiáng)酸制弱酸,故A正確; B.H2CO3可與SO32-反應(yīng)得到HSO3-,故B錯(cuò)誤;C.H2CO3與HSO3-能共存,故C正確;D.HCO3-與HSO3-能共存,故D正確.故選B。

考點(diǎn):本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用,難度中等,注意強(qiáng)酸制弱酸。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由已知電離常數(shù)判斷,下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中,不合理的是

電離常數(shù)

碳酸

K1=4×107             K2=5.6×1011

亞硫酸

K1=1.54×102      K2=1.02×107

A.SO2+H2O+2==2

B.SO2+H2O+==H2CO3

C.2SO2+2H2O+==H2CO3+2

D.SO2+H2O+==

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