【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
【答案】C
【解析】
根據蓋斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑,所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。
A. ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量,離子鍵強度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A項正確;
B. ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2和CO2吸收的能量,與M2+無關,因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,B項正確;
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0,而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量,ΔH3為負值,CaO的離子鍵強度弱于MgO,因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0,C項錯誤;
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0,ΔH3<0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,D項正確。
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將V1mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是 ( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B. 該實驗表明熱能可以轉化為化學能
C. NaOH溶液的濃度約是3.0 mol·L-1D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用表示請認真觀察如圖,然后回答問題.
圖中所示反應是______填“吸熱”或“放熱”反應.
已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學反應過程中,是將______轉化為______.
下列反應中,屬于放熱反應的是______,屬于吸熱反應的是______.
物質燃燒
炸藥爆炸
酸堿中和反應
二氧化碳通過熾熱的碳
食物因氧化而腐敗
與反應
鐵粉與稀鹽酸反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如上圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為_____________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應反應的離子方程式________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為_______。
(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有沉淀生成? ________(列式計算)。的Ksp分別為
(6)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子,Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題:
(1)N元素在周期表中的位置為_____;Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結構式為_____。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應的離子方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物相關描述不正確的( )
A. 用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 實驗室制取乙酸乙酯時,往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸
D. 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
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