9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可燃冰是一種天然氣的水合物，它的開(kāi)采使用有助于解決溫室效應(yīng)
B．天然食品添加劑比化學(xué)合成品安全可靠
C．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．工業(yè)酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精飲料的勾兌，降低生產(chǎn)成本

分析 A．天然氣的成分是甲烷；
B．化學(xué)合成品添加劑安全性在合成時(shí)已充分考慮，而天然食品添加劑中有毒的物質(zhì)無(wú)法去除；
C．同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
D．工業(yè)酒精中含有甲醇．

解答 解：A．天然氣的成分是甲烷，甲烷也是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，故A錯(cuò)誤；
B．許多天然食品添加劑成分復(fù)雜，由于分離、檢測(cè)技術(shù)限制，某些不安全成分可能并沒(méi)有被識(shí)別和去除，化學(xué)合成品添加劑確定了其安全性，故B錯(cuò)誤；
C．納米泡沫碳與金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故C正確；
D．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有劇毒，不能用于酒精飲料的勾兌，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化石燃料與基本化工原料，難度不大，注意工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有劇毒，不能用于酒精飲料的勾兌．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞YB．最外層電子數(shù)X＞YC．原子半徑X＜YD．最高正價(jià)X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室溫下，0．l mol/L的次氯酸鈉溶液和0．l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強(qiáng)的是NaClO；其原因是由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大，堿性強(qiáng)．
（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL l mol．L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)．在一定條件下，BrF3和H20反應(yīng)生成02和等物質(zhì)的量的Br2和HBr03，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入過(guò)量的C02沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機(jī)物A為主要原料合成迷迭香酸的過(guò)程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有BD（填代號(hào)）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機(jī)物H只比G少2個(gè)氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈且處于對(duì)位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個(gè)燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機(jī)物用分子式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．金屬腐蝕的電化學(xué)腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．①乙酸乙酯�、诘矸邸、鄣鞍踪|(zhì)�、苡椭�，在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最終生成物只有一種的是（　�。�
A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．據(jù)此回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
②從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
③改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有ADE
A、升高溫度         B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量   C、減小壓強(qiáng)        
D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量     E、加入某種催化劑．

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