【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

【答案】（1）不變 （2）變快；變快 （3）不變；不變 （4）變慢；變慢

【解析】

試題（1）鐵為固體，其濃度為常數(shù)，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變；（2）將容器的體積縮小一半，水蒸氣、氫氣的濃度均加倍，其正反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率變快；（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變；（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，水蒸氣、氫氣的濃度減小，其正反應(yīng)速率變慢，逆反應(yīng)速率變慢。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說(shuō)法正確的

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0

B. 當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時(shí)溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，

在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫(xiě)出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細(xì)胞的各化學(xué)元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細(xì)胞各化學(xué)元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細(xì)胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細(xì)胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是( )

A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B. t2時(shí)使用了催化劑

C. t3時(shí)降低了溫度

D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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