【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是
A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料
C. 鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強(qiáng),可推斷出元素的非金屬性:Cl>Si
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2
【答案】C
【解析】A項(xiàng),若X+與Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,X的核外電子數(shù)大于Y的核外電子數(shù),原子序數(shù)XY;B項(xiàng),在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料;C項(xiàng),鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物;D項(xiàng),同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱。
A項(xiàng),若X+與Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,X的核外電子數(shù)大于Y的核外電子數(shù),原子序數(shù)XY,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料,硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,由鹽酸的酸性比H2SiO3強(qiáng),不能判斷Cl和Si非金屬性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱,金屬性CsBa,堿性CsOHBa(OH)2,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是從元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,下列說法正確的是
A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
B. Z元素可能為金屬
C. Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大
D. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2﹣位碳原子和2﹣位氫原子相連而得.(Ⅲ)是一種3﹣羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛):
請運(yùn)用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2 具有氧化性 |
C | 向 等 物 質(zhì) 的 量 濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀 | Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4) |
D | 將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中,溶液先變黃色,再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡 | Fe2+既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于酶的敘述中正確的是 ( )
A.由有分泌功能的細(xì)胞產(chǎn)生,并且能調(diào)節(jié)生物體的生命活動
B.生物體內(nèi)的酶在不斷更新
C.都是在核糖體上合成的
D.與雙縮脲試劑發(fā)生作用都可產(chǎn)生紫色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( 。
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物,所以二者化學(xué)鍵類型相同
B. 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系中各組分的濃度不再變化,可推知正、逆反應(yīng)停止了
C. 原電池加快某些反應(yīng)的速率,所以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快,所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C. 由②③得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越快
D. 在0~20 min內(nèi),②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能) | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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