【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時溶液體積的變化，下列有關(guān)各點溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.a點溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b點溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c點溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d點溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

【答案】AC

【解析】

A.根據(jù)物料守恒，a點溶液中有：c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1，即c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1- c(H2C2O4)，電荷守恒有 c(H＋)=2c(C2O42-) +c(HC2O4-)+c(OH－)= 0.1mol·L－1- c(H2C2O4) ＋c(C2O42-)＋c(OH－)，選項A正確；

B. b點時加入10mLKOH溶液，生成KHC2O4溶液，由圖像可知，該溶液顯酸性，所以HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，選項B錯誤；

C．c點時，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )，溶液變稀，結(jié)合物料守恒有c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＜0.1mol·L－1，則c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )= c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)+ c(C2O42-)- c(H2C2O4)，故有c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1，選項C正確；

D. d點時加入20mLKOH溶液，生成K2C2O4溶液，存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，故有c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，選項D錯誤；

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_________。

（3）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）。①第一步的合成路線：__________________________；②最后一步的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出A的電子式_______；C的結(jié)構(gòu)簡式_______；D中碳原子的雜化方式為_______

（2）寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______；其反應(yīng)類型是_______；

（3）B中最多有_______個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物

B.生活中常用熱的小蘇打除油污，利用的是水解反應(yīng)吸熱的特點

C.可通過電解的水溶液來制取，可通過電解熔融的來制取

D.用濃硫酸刻蝕石英材料制作藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；

t3時采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應(yīng)為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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同步練習(xí)冊答案