Question

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→Q+NaCl
②Q+H₂O

電解  .

X+H₂
③Y+NaOH-→G+Q+H₂O
④Z+NaOH-→Q+X+H₂O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（　�。�

• A、G、Y、Q、Z、X
• B、X、Z、Q、G、Y
• C、X、Z、Q、Y、G
• D、G、Q、Y、Z、X

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高，則必然有降低，以此來解答．

解答： 解：①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)為Q＞G＞-1，
③Y+NaOH→G+Q十H₂O中，為歧化反應(yīng)，Y中Cl元素的化合價(jià)介于G、Q之間，結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為Q＞Y＞G，
②Q+H₂O

電解  .

X+H₂中，H元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)升高，所以Cl元素的化合價(jià)為X＞Q，
④Z+NaOH→Q+X+H₂O中，為歧化反應(yīng)，Z中Cl元素的化合價(jià)介于Q、X之間，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價(jià)為X＞Z＞Q，
所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镚、Y、Q、Z、X，
故選A．

點(diǎn)評：本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．