短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．C的氧化物的熔點比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物
B

試題分析：根據(jù)題意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：Mg> Si >C。錯誤。B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性C>Si，所以穩(wěn)定性CH4>SiH4。C．C的氧化物SiO2是原子晶體，原子間通過共用電子對結(jié)合，結(jié)合力強，斷裂難，素養(yǎng)熔點高，而A的氧化物CO2屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力是一種很弱的作用力，所以破壞溶液，因此熔點低，在室溫下CO2是氣體。錯誤。D．A與C可形成的化合物SiC是共價化合物。錯誤 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z<Y<W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于He的說法正確的是
A．He原子核內(nèi)含有2個中子B．He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C．He原子核外有3個電子D．He和He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

（1）圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          （填圖中元素代號）。
（2）②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體，寫出與其等電子體的一種離子化學(xué)式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為草酸鈉晶體中存在          （填圖中元素代號）。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達為          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是          。
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(       )
A．A- x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為  。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個σ鍵，   個π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為__________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為______________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構(gòu)型是________________，該空間構(gòu)型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個晶胞中含有________個鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)下面敘述正確的是（    ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同位素
C．15N與14N是N元素的兩種同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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