【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（ ）

A. 次氯酸鈉溶液 B. 次氯酸鈣溶液

C. 氯水 D. 氯化鈣

【答案】D

【解析】A．次氯酸鈉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不選； B. 次氯酸鈣溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不選；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不選；D．氯化鈣溶液不具有漂白性，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

(2)裝置A中①的名稱是 ，冷卻水的方向是____________，溫度計(jì)水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下，原因是______________________。

(3)從碘水中得到碘時(shí)，不能選用的試劑是____________。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時(shí)，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來(lái)；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2�，F(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe,3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。

（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________________，物質(zhì)X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①外電路中的電子移動(dòng)方向是由______極流向______極（填字母）。

②寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________________。

（6）已知：25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存不用棕色瓶的是

A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)I】探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。〇

（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）_______。

（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

【實(shí)驗(yàn)II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應(yīng)：

（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 ___________________________。

（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：

假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

假設(shè)3：___________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)定Y中混合溶液的pH；

②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2；

③將SO2通入步驟②中溶液。

若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立。

經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質(zhì)與鈉相似，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. Cs單質(zhì)可與H2O反應(yīng)放出H2 B. CsOH是易溶于水的強(qiáng)堿

C. CsCl熔點(diǎn)較高 D. Cs2O為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時(shí)加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO +H2O(g)CO2+H2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向右進(jìn)行。下列說(shuō)法中不正確的是__________。

a．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

b．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計(jì)算：

a.30min-40min 時(shí)間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為__________；

b.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見(jiàn)下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案