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下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B、白磷比紅磷穩(wěn)定
C、CO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）△H＜0
D、S （g）+O2 （g）=SO2 （g）△H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）△H2，則△H1＞△H2
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高；
B、由圖象可知白磷的能量比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定；
C、由圖象可知該反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)；
D、由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多．
解答： 解：A、由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高，從低能態(tài)到高能態(tài)要吸熱，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；
B、由圖象可知白磷的能量比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C、由圖象可知該反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）是反應(yīng)物，CO（g）+H2O（g）是生成物，為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)方程為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，所以其逆反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D、由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多，由于△H為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識的題目，考查學(xué)生對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3氣體，而且能防止倒吸的有 （　�。�
A、
B、
C、
D、
E、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　　）
A、電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C、電極Ⅳ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中因有配合離子生成而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH-
D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為-283 kJ
B、如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　　）
A、HCl+NH3=NH4Cl
B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
C、2KClO3=2KCl+3O2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①如圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘ｅ亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴ｇ櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌ｆ惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕ｆ禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴ｅ憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞ｎ剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B、5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA
C、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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