Question

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

 

①哪一時間段反應(yīng)速率最大           （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為           。

③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）溫度 （1分）   濃度 （1分）（2）①2～3min反應(yīng)速率最大（2分）

②0.1mol.L^-1.min^-1   （2分）  ③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（2分）

【解析】

試題分析：（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min內(nèi)生成氫氣的體積（ml）分別是50、70、112、58、20，所以2～3min反應(yīng)速率最大。

②2～3 min時間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，其濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L^-1.min^-1。

③因為反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度越來越高，溫度成為影響速率的主要因素。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率的計算等

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的含義、計算依據(jù)以及影響反應(yīng)速率的因素是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。