【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中,不正確的是
已知:溶于水發(fā)生反應(yīng):
實驗用品 | 實驗操作和現(xiàn)象 |
①溶液 ②溶液 ③溶液 | 實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液②使之變紅。 實驗2:溶液①與反應(yīng),保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應(yīng)時間變化如圖所示。 實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應(yīng)速率相同。 |
A.溶液顯堿性,原因是:
B.溶液中的電離程度大于水解程度
C.實驗2說明,在時抗氧性最強
D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同
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【題目】HR是一元酸。室溫時,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時,溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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【題目】已知時,、HCN和的電離常數(shù)如表:
HCN | ||
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式:
B.時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液,消耗NaOH的量前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中:
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【題目】請按照下列要求回答問題:
(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為:__________________________。
(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。
(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液為中性,則 a:b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計)。
(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水電離出的 c(H+)= __________________________。
(6)常溫時,Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(殘留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。
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【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素,B、C、D均為第二周期元素,其中B、C、D的電負(fù)性:,第一電離能:,且C無空軌道;E與A同主族,與F、G同周期,F為短周期金屬元素,其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道,且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍。
(1)分子中的中心原子是 ______;離子中B原子的雜化方式為 ______。
(2)的電子式是 ______,它與按物質(zhì)的量之比為1:1混合后投入水中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(3)溶液中,陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ,若用F單質(zhì)為電極材料,電解此溶液時,則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。
(4)一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收,則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為 ______ 。
(5)E單質(zhì)的晶胞如圖,其堆積模型是 ______ ,配位數(shù)是 ______。
(6)工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時,常用為原料而不用作原料的原因是 ______。
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【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性:H3PO4>HClO,因為 H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多
C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖,該分子中包含 7 個手性碳原子
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高
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【題目】在t ℃時,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是( )
A.在t℃時,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2
B.圖中b點有碘化銀晶體析出
C.向c點溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點到a點
D.在t℃時,反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200
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