Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷錯誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標準狀況）

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合價升高，失去電子，作還原劑，KNO3中的N化合價降低，得到電子，作氧化劑。每產生16mol的N2，轉移電子10mol, 氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，則KNO3被還原的物質的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，錯誤；B．根據方程式可知：產生16mol的N2時，氧化產物比還原產物多14mol。現(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，則產生N2的物質的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其體積在標準狀況下體積是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正確；C．每轉移10mol的電子，氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，則轉移電子的物質的量為（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正確；D．根據方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，被氧化的N原子的物質的量為(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。