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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如左圖;研究發(fā)現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖下列說法正確的是

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程NH3斷裂離子鍵

C.過程NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)

【答案】D

【解析】

A項, 反應物總能量高于生成物總能量,反應放熱,故催化還原為放熱反應,故A項錯誤;

B項, 中化學鍵均為極性鍵,過程Ⅰ中斷裂極性共價鍵,故B項錯誤;

C項,過程Ⅱ中,,化合價由+2變?yōu)?/span>0,化合價降低,得電子作氧化劑,在反反前后沒有發(fā)生變化,作催化劑,故C項錯誤;

D項,由圖象可知,反應物為、NO、,生成物為、水,根據得失電子守恒可得,脫硝的總反應為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g),故D項正確;

故答案選D

練習冊系列答案
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.溴元素在第、中被氧化,在第中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質如圖所示(假設恰好完全反應)。下列說法正確的是

A.途徑①所用混酸中,H2SO4 HNO3物質的量之比為2:3

B.1molCuSO4 1100℃所得混合氣體中,O2 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:

已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H+2Cl。

1)礦漿浸出時加入鹽酸的作用是____

2)浸出時,Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為____。

3)殘渣中含有一種單質,該單質是_______

4)濾液的主要溶質是(化學式)_____,該物質可在工藝中轉化為循環(huán)利用的原料,轉化的反應方程式為____。

5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會進入浸出液,銀元素以______(填化學式)進入殘渣中。

6)粗鉍電解精煉時應放在_______極。

7)某溫度下飽和的Ag2S溶液中,銀離子的濃度為10-4mol/L,且Ag2SKSP=5.8×10-39,則此溶液中硫離子的濃度為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是(

A. CH3—CH3CH3—CH2—CH3

B. 12C14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3(CH3)2CHCH3

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種有機物,它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質如下所述:

A能夠發(fā)生銀鏡反應,且相對分子質量為44

B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;

CE在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應,CE的相對分子質量之比為815;

BE都能跟氫氧化鈉溶液反應,而A、C、D則不能;

D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應。

請回答下列問題:

1B、D的結構簡式是:B_____D______

2)寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:________

3CE發(fā)生酯化反應的化學方程式:_______

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【題目】下列各組物質之間的化學反應,反應產物一定為純凈物的是(  )

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3+HCl

C. CH3—CH===CH2+H2O

D. nCH2===CH2+nCH2===CH—CH3

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【題目】某小組設計實驗對硫燃燒的產物及其性質進行驗證,實驗裝置如下圖所示。

下列實驗事實與所得結論相符的是

實驗事實

所得結論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體

證明硫的燃燒產物能被還原成硫

C

濕潤的藍色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產物中有酸類物質

D

加入BaCl2溶液產生白色沉淀

證明硫燃燒的產物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,X、ZW的原子最外層電子數之和為20;卮鹣铝袉栴}:

(1) W在元素周期表中的位置是__________

(2)XY元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號);ZW元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學式)

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(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應的化學方程式為________。

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