【題目】下列說法中不正確的是

A. 金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B. 將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅

C. 將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

D. 鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)

【答案】B

【解析】

A. 金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；

B. 將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會和水反應生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應，故B錯誤；

C. 氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應，故C正確；

D. 鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉先和稀硝酸完全反應生成Fe(NO3)3，繼續(xù)加入鐵粉，將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2，最后與Cu(NO3)2反應生成Cu和Fe(NO3)2，故A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先與Na2CO3反應生成NaHCO3，完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，NaHCO3與稀HCl反應生成CO2氣體，故B錯誤；C．假設(shè)n(KAl(SO4)2)=2mol，則n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，當加入n(Ba(OH)2)=3mol時，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此時SO42-剩余1mol，繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2，此時發(fā)生的反應為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量減少，最后保持不變，根據(jù)分析可知圖象應該只有一段上升的過程，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入CO2，開始出現(xiàn)沉淀，當CO2過量時沉淀不溶解為定值，故D錯誤；故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

氧化性： H2O2>Fe3+

B

將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

活潑性: Fe>Cu

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

金屬熔化，液態(tài)鋁不滴落下來

熔點: A12O3>A1

D

向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液變渾蝕

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不涉及化學反應的是

A. 煤的干餾B. 氯水使有色布條褪色

C. 常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+

C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為 ， 表示該中和熱的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能增大相應化學反應速率的是（ ）

A. 鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強

D. 在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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