【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______,X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學鍵類型是_________________。
(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______,BeF2分子的立體構(gòu)型是____________,H2O分子的立體構(gòu)型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有____個131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個K+緊鄰______個I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和M1g mol-1,原子半徑分別為rKpm和r1 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
【答案】 Li、Na、K ls22s22p63s23p64sl 金屬鍵 sp sp3 直線形 V形 120° 4 6 ×100%
【解析】(1)由銫的最外層電子排布式為6s1,可知A、B、C為第ⅠA族,ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K,由電離能表可知,A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大,所以A、B、C不可能有H元素,而同主族元素電子層數(shù)越多,第一電離能越小,故A、B、C分別為Li、Na、K;基態(tài)Z原子的核外電子排布式為:1S22S22P63S23P64S1;金屬晶體,微粒間均以金屬鍵結(jié)合。
(2)BeF2中,B的價層電子對數(shù)是2+ (2-2)=2,所以Be是sp雜化,空間構(gòu)型為直線型;H2O中O的價層電子對數(shù)是2+ (6-2)=4,所以O(shè)是sp3雜化,空間構(gòu)型為V型。
(3)硼原子價電子數(shù)為3,Cl提供3個電子,硼原子的價層電子對數(shù)為=3,因價層電子對中沒有孤對電子,故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu),分子中B-Cl鍵的鍵角為120°。
(4)由碘晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,碘分子位于晶胞的8個頂點和6個面上,故一個晶胞中含有4個I2分子;KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似,每個K+緊鄰6個I-,同層的4個,上下各一個。
(5)由已知及上述分析,晶胞中原子所占的體積V1=(πrK3×4+πrI3×4)×10-30,晶胞的體積V2= =4× ,故KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為: ×100%,代入相應(yīng)數(shù)據(jù)整理得, ×100%。
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【題目】頭孢羥氨芐(如圖)被人體吸收效果良好,療效明顯,且毒性反應(yīng)極小,因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是
·H2O
A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O
B.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時,分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在
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【題目】下列說法不正確的是
A.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
B.使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害
C.使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害
D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚
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【題目】如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是( )
A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B. 右電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)的空氣
C. 負極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
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【題目】電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子(Cu2+、Ni2+等)和CN形成難以除去的絡(luò)合物,用電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)處理廢水是目前比較先進的方法。已知氰化氫有毒易揮發(fā)。電解裝置如圖所示,下列選項正確的是( )
A. 鐵片連接電源的負極
B. 電解時,每生成lmolFeO42-,轉(zhuǎn)移電子3mol
C. CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去
D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強,故pH<7時處理廢水效率更高
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【題目】某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),設(shè)計了如下流程圖:
可供選擇的試劑:①飽和Na2CO3溶液;②飽和K2CO3溶液;③KOH溶液;④BaCl2溶液;⑤Ba(NO3)2溶液;⑥H2O2溶液;⑦KMnO4溶液(H+);⑧稀鹽酸。
請根據(jù)流程圖,回答相關(guān)問題:
(1)試劑a應(yīng)該選用______(填試劑編號),反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)萃取操作中,可以選的試劑還可以是_________。
A. 裂化汽油 B.乙醇 C.苯 D.直餾汽油
(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑,按滴加順序依次是__________。(填試劑序號)
(4)調(diào)節(jié)pH的作用是___________________________________。
(5)操作①的名稱是_____,操作②中用到的硅酸鹽儀器除酒精燈、玻璃棒外還有________。
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【題目】下列關(guān)于細胞中化學元素和化合物的敘述,正確的是( )
A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細胞干重中含量最多的是氮元素
C. 細胞中含量最多的化合物是水
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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