【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實驗,下列說法不正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
【答案】C
【解析】
由實驗流程可知,X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含Fe3+,且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀B一定為BaSO4,溶液中一定含有SO42-,氣體A為CO2或SO2,溶液中可能含有SO32-或HCO3-兩者中的一個或兩種都存在,如果存在SO32-,SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,所以溶液中不存在Mg2+,如果不存在SO32-,溶液中可能含有在Mg2+,不確定是否含有Na+、Cl-,以此來解答.
A、白色沉淀A部分溶于酸,溶于酸的部分則可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇,所以氣體A可能是CO2或SO2,故A正確;
B、X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀B一定為BaSO4,溶液中一定含有SO42-,故B正確;
C、X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含Fe3+,但溶液中可能含Mg2+ 、Na+,故C錯誤;
D、由上述分析可知溶液中不確定是否含有Cl-,因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液AgCl,故D正確;
綜上所述,本題正確答案為C。
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【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。
(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):___________________;
(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):____________________;
(3)總反應(yīng)的離子方程式:_________________;
(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生,電子從______片上流向_______片上。
(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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【題目】實驗室可通過反應(yīng);3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。
請回答下列問題:
(1)A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有:某種正鹽、ClO2和CO2等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)請分析裝置圖,進(jìn)行補充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應(yīng)補充____________裝置,還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的試劑為NaOH溶液時,反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,寫出該反應(yīng)的離于方程式:______________________________________。
(4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)測定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準(zhǔn)確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-)
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【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】在2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
反應(yīng)過程如圖所示,其中只有3條曲線是正確的。請回答:
(1)A點處,v(正)____v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”,下同),A點正反應(yīng)速率_______B點正反應(yīng)速率。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.減小O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.升華C.過濾D.萃取
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【題目】(1)某質(zhì)量數(shù)為52,核內(nèi)有28個中子的原子,其價電子排布圖是_______________,該原子中有______個未成對電子,這些未成對電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向;
(2)氨的沸點_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3);GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________;
(3)過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言,為d0或d10排布時,無顏色,為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+ ___________顏色(填“無”或“有”)。
(4)Cu與O形成的某種化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標(biāo)參數(shù)P(x,y,z)可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1,0,0)等,則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______ 。
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