12．氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

分析 發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解顯酸性，鹽酸可抑制鋁離子水解，水解平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜7，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，
故答案為：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解應(yīng)用、水解規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理在溶液配制中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去CO2中的HClB．制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色C．驗證碳酸的酸性強于硅酸D．分離苯和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下我國古代的制作或技術(shù)涉及到化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
燒制陶罐		B．
雕刻石雕		C．
水車灌溉		D．
預(yù)報地震

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．含某元素的物質(zhì)間能實現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化，該元素是（　�。�
A．鈉B．碳C．氮D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試用實驗現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO4溶液紫紅色褪去，證明SO2有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境．說明SO2是酸性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序為③①②．B與D制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設(shè)計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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