Question

一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（H₂）是（　　）

• A、0.1mol/（L?min）
• B、0.2mol/（L?min）
• C、0.3mol/（L?min）
• D、0.6mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，求出3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此通過方程式利用差量法計算氫氣的物質(zhì)的量變化量，再利用根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂）．

解答： 解：3min末測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
所以3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
   3H₂+N₂ 2NH₃ 物 質(zhì)的量變化△n
   3                          2
△n（H₂）                  4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，
所以3min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min）．
故選：A．

點評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)壓強(qiáng)變化計算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量．