Question

（1）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含NH₃分子數(shù)為

 

，所含氫原子原子個數(shù)為

 

（2）約3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為

 

，含有電子的物質(zhì)的量為

 

，這些OH^-與

 

mol NH₃的質(zhì)量相同，和

 

g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH

 

g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（4）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，則Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（5）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

L．
（6）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為

 

②相同溫度下，在兩個密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為

 

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算出含有氨氣分子數(shù)及含有的氫原子數(shù)目；
（2）根據(jù)N=nN_A計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再計算出氫氧根離子的質(zhì)量及含有的電子的物質(zhì)的量；再根據(jù)氨氣、鈉離子含有的電子數(shù)分別計算出二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
（3）依據(jù)n=

m

M

=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度及10mL該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算出稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度；
（4）根據(jù)n=

m

M

=cV計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；
（5）同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為x、2x、3x，然后根據(jù)總質(zhì)量列式計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計算出混合氣體的總體積；
（6）①根據(jù)M=ρV_m可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；
②兩個容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質(zhì)量相同，容器中壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；
③根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，物質(zhì)的量濃度之比與密度成正比、與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此進(jìn)行計算兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比．

解答： 解：（1）氨氣的相對分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH₃）=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A；含有氫原子的數(shù)目為：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，
故答案為：0.2N_A；0.6N_A；     
（2）約3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氫氧根離子含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol；含有5mol電子，需要氨氣的物質(zhì)的量為：

5mol

10

=0.5mol；需要鈉離子的物質(zhì)的量

5mol

10

=0.5mol，質(zhì)量為：23g/mol×0.5mol=11.5g，
故答案為：8.5g；5mol；0.5；11.5；
（3）將4gNaOH固體溶于水制成250ml溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量n=

4g

40g/mol

=0.1mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
取出10ml此溶液，溶質(zhì)濃度不變?yōu)?.4mol/L，含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，
故答案為：0.4； 0.16； 0.04；
（4）1.43g Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為：n=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，所得溶液的濃度為：c=

0.005mol

0.1L

0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（5）設(shè)N₂、O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為x、2x、3x，則：28g/mol×x+32g/mol×2x+44g/mol×3x=100g，解得：x=

100

224

mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為：

100

224

mol×（1+2+3）=

600

224

mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為：

600

224

mol×22.4mol/L=60L，
故答案為：60L；
（6）①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度之比為：2：1，
故答案為：2：1；
②兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2
故答案為：1：2；
③兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，由c=

1000ρω

M

可知，溶液的物質(zhì)的量濃度與

ρ

M

成正比，所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：

d1

M

：

d2

N

=d₁：2 d₂，
故答案為：d₁：2 d₂．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，試題的題量過大，知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．