Question

Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開(kāi)始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A=

 

 mol/（L?min），V_C=

 

 mol/（L?min）．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：Ⅰ、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出2min內(nèi)用物質(zhì)A、B、C表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定系數(shù)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；
Ⅱ、（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）；

解答： 解：Ⅰ、v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1 mol/（L?min），
v（B）=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2  mol/（L?min），
v（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol/（L?min），
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol?L^-1?min^-1：0.2 mol?L^-1?min^-1：0.3 mol?L^-1?min^-1=1：2：3，
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比，反應(yīng)方程式為A+2B=3C．
故答案為：0.1；0.3；A+2B=3C；
Ⅱ、（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（2）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）=

△c(Z)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/?（L?min）．．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．