Question

將0.l mol·氨水溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是    

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小	B．溶液中c(OH－)增大
C．NH3·H2O電離平衡向左移動(dòng)	D．溶液的pH減小

Answer 1

D

解析試題分析：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；
故選D。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。