Question

有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴個N₂④4℃時18mLH₂O，下列說法不正確的是

1. A.
   分子個數(shù)：③＞④＞①=②
2. B.
   原子個數(shù)：③＞④＞①＞②
3. C.
   體積：③＞④＞①=②
4. D.
   質(zhì)量：③＞①＞④＞②

Answer 1

C
分析：A、利用公式計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．
B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．
C、氫氣與氮氣所處狀態(tài)不知道，無法計算體積．
D、根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：①標(biāo)況下11.2L CO₂ 的物質(zhì)的量為=0.5mol；
②1g H₂ 的物質(zhì)的量為=0.5mol；
③1.204×10²⁴個N₂的物質(zhì)的量為=2mol，
④4℃時18mLH₂O的物質(zhì)的量為=1mol．
A、物質(zhì)的量大小為③＞④＞①=②，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，分子個數(shù)③＞④＞①=②，故A正確；
B、各物質(zhì)中原子是物質(zhì)的量為：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物質(zhì)的量③＞④＞①＞②，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子個數(shù)③＞④＞①＞②，故B正確；
C、氫氣與氮氣所處狀態(tài)不知道，不能計算體積，無法進(jìn)行體積比較，故C錯誤；
D、各物質(zhì)的質(zhì)量為：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以質(zhì)量大小為③＞①＞④＞②，故D正確．
故選：B．
點評：考查常用化學(xué)計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．