下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A鑒別CO32-和 SO42-分別加入飽和CaCl2溶液
B比較Al和Fe的金屬活動性分別加入濃NaOH溶液
C比較苯酚和乙酸的酸性分別加入NOH溶液
D比較AgCl和AgI的溶解度向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二者都生成沉淀；
B．應(yīng)加入鹽酸鑒別；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析．
解答： 解：A．二者都生成沉淀，應(yīng)加入鹽酸鑒別CO32-，然后再加入硫酸鋇檢驗SO42-，故A錯誤；
B．應(yīng)根據(jù)與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度判斷，應(yīng)加入鹽酸鑒別，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，可用碳酸氫鈉溶液鑒別，故C錯誤；
D．向AgCl的飽和液中加少量KI溶液，如生成黃色沉淀，可說明AgI的溶解度較小，達(dá)到比較AgCl和AgI的溶解度的目的，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)比較以及分離等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系：
 
（填元素符號，用“＞”連接）；
（3）寫出W2Y2的電子式
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵
 
．
（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為
 
，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為_
 
．當(dāng)溶液pH=6時，
 
（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為
 
（提示：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密閉容器中進(jìn)行，能加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
A、擴(kuò)大體積使壓強(qiáng)減小
B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大
D、壓強(qiáng)不變充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少
 
儀器．
（2）實驗時需準(zhǔn)確稱量NaOH固體
 
g．
（3）該實驗中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有
 
．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；
④定容時，俯視刻度線；
⑤稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書寫計算過程和結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　　）
A、
實驗室制備氫氧化鐵膠體
B、
氨氣的收集、檢驗裝置
C、
蒸發(fā)結(jié)晶獲得膽礬晶體
D、
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將1molNH3充入恒容密閉容器A中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%．在相同條件下，向該容器充入2molNH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x、y大小關(guān)系為是（　�。�
A、x＞yB、x=y
C、x＜yD、x≥y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同組同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　）
A、3：1：1
B、6：3：2
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

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