【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B.常溫下,0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數(shù)為0.1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA

D.25時,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)為0.2

【答案】B

【解析】

試題A.在NaAlO2水溶液中,氧原子不僅存在于溶質(zhì)NaAlO2中,還存在于溶劑水中,因此含有的氧原子的數(shù)目遠遠大于2 NA,A錯誤;B. 常溫下,0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數(shù)為0.1 NA,B正確;C. 由于18O具有10個中子,因此,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 18O2中所含中子數(shù)為10NA,C錯誤;D. 25時,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)為0.1 NA,D錯誤。故答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖:

已知:Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

請回答以下問題:

1Na2FeO4中鐵元素的化合價為__;下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

2)菱鐵礦粉碎的目的是__,寫出堿浸過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)操作1與操作2的實驗名稱均為____,步驟③的目的是將Fe2氧化成Fe3,其離子方程式為___。

4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用,解釋凈水原理為__。

5)已知4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2,將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同),測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%7.32%。

(1)A的分子式是__;

(2)已知:

ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:

①步驟的目的是__;

②若G為氣體,且相對分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);

F→H的反應(yīng)類型是__;

F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(MFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__;

A的結(jié)構(gòu)簡式是__;

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):

KFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色

K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料:①Ag+SCN=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);

PCl3POC13的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________

(2)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________

(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟:

①制備POC13實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。

(6)步驟③若不加入硝基苯,會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高,偏低,或無影響)

(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________, 若滴定終點,讀取KSCN溶液俯視刻度線,則上述結(jié)果____________(填偏高,偏低,或無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素(F、ClBr、I)是典型的非金屬元素,它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請回答下列問題:

1)氟原子的價電子排布式為___,其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。

2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,第一電離能由大到小的順序是___。

3)氯元素價態(tài)多樣,可以與氧元素形成多種陰離子,其中ClO3的空間構(gòu)型為__,ClO4中氯原子的雜化方式為____,請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。

4HF的相對分子質(zhì)量小于HCl,但沸點卻高于HCl,原因是____。

5CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anmNA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為___g·cm3。(列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法不正確的是(  )

A. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點

C. b點將有沉淀生成

D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL;若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。

(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol;

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g;

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____;

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L NaOH溶液,沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值,則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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