【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

請回答下列問題：從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，防止熱量散失 偏小 －51.8 kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)圖示可知該裝置是(簡易)量熱計；進(jìn)行酸堿中和熱的測定，為了減少實(shí)驗誤差，要使酸、堿快速反應(yīng)，根據(jù)圖示可知缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實(shí)驗成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗過程中的熱量損失；如大燒杯上不蓋硬紙板，則有反應(yīng)放出的熱量會散失，造成結(jié)果偏小；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值依次為（℃）3.15、3.1、3.05，因此溫度差的平均值是（3.15+3.1+3.05）℃÷3＝3.1℃，反應(yīng)中生成0.025mol水，所以反應(yīng)熱△H＝－0.00418×3.1×100÷0.025＝－51.8 kJ/mol。故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，防止熱量散失；偏小；－51.8 kJ·mol－1。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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【題目】甲、乙、丙三個容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5 molA

0．5 molB

1.5 molA

0．5 molB

6.0 molA

2．0 molB

下列說法正確的是

A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

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【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量其熱化學(xué)方程式為______．

（2）已知1g液態(tài)乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

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【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

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（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實(shí)驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。__

④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是________（任寫一條）。

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗：

實(shí)驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實(shí)驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗方法是___________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

實(shí)驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應(yīng)為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實(shí)驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

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【題目】下列儀器不能用于加熱的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 容量瓶

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