【題目】工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

1)在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_____________H ++ HCO3-H2O + CO2

2)簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理_______________

【答案】4OH --4e-2H2O+O2↑(2H2O-4e-4H++ O2↑) HCO3存在電離平衡:HCO3H++ CO32-,陰極H+放電,濃度減小平衡右移(或溶液中H+放電,增大了OH濃度,與HCO3反應,從而使CO32-再生)

【解析】

1)裝置圖分析與電源正極相連的為電解池的陽極,與電源負極相連的為電解池的陰極,陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣,電極反應為4OH --4e-2H2O+O2

2HCO3存在電離平衡:HCO3H++CO32-,在陰極區(qū),溶液中H+放電,破壞水的電離平衡,OH-濃度增大,OH-HCO3-反應生成CO32-,所以CO32-在陰極區(qū)再生。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進行如下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾,向濾液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________。

2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________。

4)甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____。

5)甲設計實驗檢驗Ag:取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應結束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________。

該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________

6)甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O,實驗方案是:取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________

7)綜合上述實驗,能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】40 ℃時,在氨水體系中不斷通入,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是(

A.時,

B.不同pH的溶液中存在關系:

C.隨著的通入,不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中,有含的中間產(chǎn)物生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4,且+2價穩(wěn)定,+4價的Pb具有強氧化性,能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (  )

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n(氧化劑):n(還原劑)=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應,生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO,則加熱過程中轉移電子數(shù)為2a NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容,按要求回答下列問題.

1在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:加水稀釋加熱加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

2常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為:________________________________。

3AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式),將NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)

4已知下列物質在20℃下的Ksp如下:

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

當向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時,_______先沉淀(填離子符號),

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當兩種淀共存時, =__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2和甲烷催化合成COH2CO2資源化利用的有效途徑。主要反應如下:

Ⅰ:CH4g+CO2g2COg+2H2g H+247kJ/mol

1)已知CH4g+H2OgCOg+3H2g H+206 kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式:___

2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,下列選項能夠說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1122

D.2vH2)=vCH4

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

3)催化合成的溫度通常維持在550750℃之間,從反應速率角度分析其主要原因可能是___。

4)將CH4CO21mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應Ⅰ。100kPa時,反應Ⅰ到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、BC三點表示不同溫度、壓強下達到平衡CO2的體積分數(shù),則___點對應的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是___;___點對應的壓強最大。

300℃、100kPa下,該容器中反應Ⅰ經(jīng)過40min達到平衡,計算反應在040 min內(nèi)的平均反應速率為vCO2)=___mol/min(用分數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉在溶液中會生成、等,其中都是具有漂白作用。已知,經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出,此溫度下,下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.時,部分轉化成離子的方程式為:

C.時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,則混合溶液中有:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質,以C4H10為燃料,該電池工作原理如圖。下列說法正確的是(

A.aC4H10,bCO2

B.在熔融電解質中,CO32-向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極,電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計了下圖所示的電化學裝置,電極I為鋅,其他電極均為石墨,鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂,丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )

A.電子由電極IV通過外電路流向電極I

B.裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C.電極II發(fā)生還原反應

D.鹽橋中Cl-向乙池移動

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