阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯誤的是(    )
①3.2 g O2和O­3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2 NA

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤

C

解析試題分析:①3.2g的混合氣中,n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol,正確;②當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r,反應(yīng)停止,銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng),錯誤;③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 NA,過氧根離子是不能再電離的,錯誤;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,故不能用公式n=V/Vm進(jìn)行計(jì)算,錯誤;⑤鋁離子部分水解,故數(shù)目少于0.2 NA,錯誤。故答案選C。
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
點(diǎn)評:化學(xué)計(jì)量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),考生應(yīng)熟練掌握。高考的考查主要為阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.常溫常壓下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA 
B.次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA 
C.常溫下,4.6g乙醇含有C—H鍵總數(shù)為0.6 NA 
D.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl總數(shù)為0.6NA 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是

A.1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B.14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA
D.在鈉與氯氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是 ( )

A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
C.若分子數(shù)相等,則體積相等 D.若體積相等,則密度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D.相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各項(xiàng)表達(dá)中,正確的是

A.水的電子式為
B.將58g等體積的乙烯和乙烷混合物完全燃燒,生成的二氧化碳體積為89.6L
C.所有的氮原子中,質(zhì)子數(shù)都是7個,但不一定是相同的原子
D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

濃H2SO4密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
(1).若C=9.2則a>10  b>49%        (2) 若C=9.2則a>10  b<49%
(3).若b=49則a=18.4  C<9.2       (4) 若b=49則a=18.4  C>9.2

A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率              。
(2)2s時A的物質(zhì)的量濃度為              。
(3)2s時B的物質(zhì)的量為                  。
(4)最終C的濃度            (填“能”或“不能”)達(dá)到2mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比     ,分子數(shù)之比    ,同溫同壓下的密度之比       ,含氧原子數(shù)之比       ,體積之比    。
(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價(jià)態(tài),則相同狀況下10 L O3       L Cl2的消毒能力相當(dāng)。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為       ,推斷的依據(jù)為       

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