【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子 | |
陽離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
請回答下列問題:
(1)離子X是________(填化學(xué)式,下同),離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_____________________________。
(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
【答案】(1)NH SO
(2)Cl- 取少量廢水試樣,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl-
(3)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
【解析】由甲組實驗中溴水不褪色,說明廢水試樣中不含SO;由丙組實驗現(xiàn)象可確定廢水中含NH,即X為NH;由丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO;由乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO,即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液,酸性條件下,NO有強氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是( )
A. 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
B. 碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
C. 工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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【題目】常溫下,pH=a(a<3)的HF溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則( )
A. b=a+1 B. b<a+1
C. b>a +1 D. b=10a
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++H2
B.氯化銨溶液顯酸性的原因:NH+H2O=NH3·H2O+H+
C.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D.氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+=2Na+H2
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O=S+SO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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