如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是
[     ]
A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲= V乙
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e-=Cu，乙中負極：Mg-2e-=Mg2+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內(nèi)的氣體為
O2
O2
．

（6）有學(xué)生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是
Cl2
Cl2
．
（2）乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
；②
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優(yōu)點是
既能控制反應(yīng)的進行又能減少氮氧化物的排放
既能控制反應(yīng)的進行又能減少氮氧化物的排放
．
（3）丙同學(xué)將乙同學(xué)的Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)中某一現(xiàn)象得出了乙同學(xué)實驗后HNO3過量的正確結(jié)論，他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
．
②丙同學(xué)認為銅片溶解可能還有另一化學(xué)反應(yīng)的存在原因，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）丁同學(xué)取0.05molOi與足量濃HNO3反應(yīng)，采用了正確的試驗方法，但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）    

B．1 mol·L-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L-1 H2SO4        D．2 mol·L-1 HA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有       

 

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   

E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：實驗題

（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 甲：①準確配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

 （1） 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/L H2SO4               D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

則下列說法不正確的有(     )。

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）    

B．1 mol·L-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L-1 H2SO4         D．2 mol·L-1 HA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有        

 

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   

E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

 

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