【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

NaOH溶液的體積
(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

0.10

20.00

0.10

18.56

20.00

0.10

18.54

20.00


(1)第1次實驗滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為
(3)在上述實驗中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液,定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

【答案】
(1)22.50
(2)0.09275mol/L
(3)A,E
【解析】解:(1)由圖可知,22~23有10個刻度,滴定管的感量為0.01mL,則則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL;
(2)實驗1中消耗NaOH為22.50﹣0.10=22.40mL,誤差較大,舍棄;則消耗NaOH為 =18.55mL,則0.01855L×0.1mol/L=c(鹽酸)×0.02L,解得c(鹽酸)=0.09275mol/L;
(3)A.滴定終點時俯視讀數(shù),V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)= 可知,會造成測定結(jié)果偏高,A符合題意;

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗,消耗V(NaOH)偏小,由c(鹽酸)= 可知,會造成測定結(jié)果偏小,B不符合題意;

C.錐形瓶水洗后未干燥,對實驗無影響,C不符合題意;

D.配制NaOH標準溶液,定容時仰視,c(NaOH)偏大,消耗的V(NaOH)偏小,由c(鹽酸)= 可知,會造成測定結(jié)果偏低,C不符合題意;

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,V(NaOH)偏大,由c(鹽酸)= 可知,會造成測定結(jié)果偏高,E符合題意;
所以答案是:(1)22.50;(2)0.09275mol/L;(3)AE
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.

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